Question

含碳酸钙80%的石灰石跟足量的稀盐酸反应，将生成的二氧化碳气体全部通入盛有250g 7.4%的氢氧化钡溶液中，发生反应为Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，结果使烧杯中物质的质量增加4.4g，求：
（1）反应中用去石灰石的质量是多少g？
（2）反应中消耗Ba（OH）₂的质量以及生成沉淀的质量各是多少g？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：依据氢氧化钡和二氧化碳反应的情况可知烧杯的增重即为反应二氧化碳的质量，据此对相关物质的质量进行计算即可；

解答：解：依据反应的过程可知烧杯中物质的质量增加4.4g即为石灰石分解生成的二氧化碳的质量；
（1）设反应中用去石灰石的质量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x×80%           4.4g

100

x×80%

=

44

4.4g

x=12.5g
（2）设反应中消耗Ba（OH）₂的质量以及生成沉淀的质量分别为y、z
Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O
 171      44   197
  y      4.4g   z

171

y

=

44

4.4g

=

197

z

y=17.1  z=19.7g
答：（1）反应中用去石灰石的质量是12.5g；（2）反应中消耗Ba（OH）₂的质量以及生成沉淀的质量各是17.1g、19.7g；

点评：本题主要考查根据化学方程式的计算，难度较小，依据质量守恒定律分析反应的二氧化碳质量是解题的关键．