Question

金属是日常生活中常见物质
（1）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．图1所示用品中，利用金属导热性的是

 

，导电性的是

 

（填字母序号）．
（2）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

金属	铜	锌	锡	铅	铋	镉
熔点/℃	1083	419.6	231.9	327.5	271.3	320.9

①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是

 

（填化学式）的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为

 

．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为

 

．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．
（3）下列化学反应均有金属参与
①铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2NaOH+

 

═2NaAlO₂+3H₂↑
②“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式是：

 

，该反应的类型为

 

反应．
③铁与盐酸反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：金属的物理性质及用途,合金与合金的性质,金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）根据已有的知识进行分析，金属具有导电性，可以用作导线，具有导热性，可以用于制成炊具；
（2）①根据横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高考虑本题；根据合金熔点最低时铅和锡的含量考虑；②根据合金的熔点与其组成成分的熔点比较考虑；
（3）根据质量守恒定律和化学方程式书写的原则来解答．

解答：解：（1）铜制成导线是利用铜的导电性，不锈钢制成锅，是利用金属的导热性，故填：A；B；
（2）①横坐标质量分数为零时熔点要比质量分数为100%时熔点高，因为铅的熔点比锡的熔点高，所以横坐标表示锡的质量分数；合金熔点最低时锡占60%，所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为40%：60%=2：3；
②合金的熔点比它的组成成分熔点要低，铋、铅、锡、镉这四种物质熔点最低的是231.9，所以要选择熔点比231.9低，且不能很低，必须要高于室温，所以选择B．
故填：①Sn；2：3；　②B；
（3）①化学反应前后原子的种类和数目均不改变，反应前：2个铝原子、2个钠原子、2个氧原子和2个氢原子；反应后：2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子和6个氢原子．反应物中还缺少4个氢原子和2个氧原子，故空格内是：2H₂O；故填：2H₂O；
②反应物是铁、硫酸铜，生成物是硫酸亚铁和铜，所以方程式为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换；
③铁与盐酸反应产生氯化亚铁和氢气，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评：解答本题关键是要知道合金的熔点比它的组成成分熔点低，硬度大，能灵活运用质量守恒定律回答问题．