Question

（2012?曲阜市模拟）一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则原白色粉末中一定不含有

CuSO₄

．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有

CaCO₃

．
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定含有

BaCl₂、NaOH

．写出产生白色沉淀的化学反应方程式

Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl

．

Answer 1

分析：硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水但溶于酸的白色沉淀，硫酸钡不溶于水也不溶于酸的白色沉淀．二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀．

解答：解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，硫酸铜溶于水呈蓝色，因此一定没有硫酸铜；
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳气体，因此沉淀中一定含有碳酸钙，硫酸钡与盐酸不反应．因此沉淀中一定没有硫酸钡，则原粉末中氯化钡和硫酸钠不能同时含有；
（3）取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明滤液中含有与二氧化碳反应产生白色沉淀的物质，原粉末中与二氧化碳反应的物质只有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠溶于水，因此粉末中必须含有氯化钡，氯化钡与碳酸钠进一步反应生成碳酸钡沉淀，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
故答案为：（1）CuSO₄．
（2）CaCO₃．
（3）BaCl₂、NaOH． Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl．

点评：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性及两种盐之间的反应．