Question

【题目】现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100 g 一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）

A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

Answer 1

【答案】 D

【解析】

试题分析：假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：

Zn+2Cl＝ZnCl2+H2↑

65 2

6.5g x

解得：x＝0.2g

同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A和B都是错误的；C、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故C错误；D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故D正确，所以选D。