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【题目】下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图:

(1)由实验一可得出燃烧的条件之一是_____

(2)实验二分别加热片刻观察到 A 棉球燃烧产生火焰,B 棉球不燃烧,由此得出燃 烧的条件之一是_____

(3)实验三观察到先熄灭的是______;由此得出燃 烧的条件之一是_________

【答案】 可燃物 温度达到着火点 烧杯中的蜡烛 与氧气(空气)接触

【解析】本题考查了燃烧条件的探究,注意利用控制变量的原理

(1)木条和玻璃棒都与氧气接触,在加热过程中,木条燃烧,玻璃棒不能煅烧。该实验可得出燃烧的条件之一是可燃物

(2)小棉花球蘸水后,水不可燃,会蒸发吸收热量,温度达不到棉花的着火点,不会燃烧;干燥的棉球温度达到着火点发生燃烧。该实验得出燃烧的条件之一是温度达到着火点;

(3)烧杯中蜡烛燃烧消耗氧气,烧杯中氧气逐渐减少,蜡烛熄灭,烧杯外的蜡烛燃烧该实验得出燃烧的条件之一是与氧气(空气)接触

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在教育创强活动中,很多学校都加大投入改善硬件设施,一种新型环保材料被塑 胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;

(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)由_____种元素组成,氢、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。

(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_____

(3)500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为_____g.

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氮化镁(Mg3N2)是一种应用范围非常广泛的化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的化合物,制备特殊的陶瓷材料等。氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成氢氧化镁沉淀和氨气,某兴趣小组欲测定某氮化镁样品中氮化镁的质量分数,取氮化镁样品16g按图1装置进行实验,测定氮化镁的纯度,发现B装置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑(注:B图烧瓶杯底有破洞,瓶中空气与下方液体可接触流通)

(1)求该样品中氮化镁的质量分数____________(写出计算过程);

(2)导致该样品中氮化镁含量测定结果偏低的可能原因是____________

(3)经过精确测定,知道样品中氮化镁的质量分数为75%,请在图2画出生成的氨气质量的变化曲线。_________________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图的实验常用仪器回答有关问题。

(1)仪器A的名称______________

(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率,应选用上述仪器中的_____(填序号),其化学反应方程式为______

(3)若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止,应选仪器_____(填序号),其反应方程式为____

①用充满水的G收集H2,请将图G补画完整。

②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的________________除去制H2后溶液中过量的酸,过滤,______,降温结晶,得到硫酸锌晶体。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,A、B、C、D、E、F 均是初中化学常见物质。A 与 B 发生的是 复分解反应,B 与 C 发生的是中和反应,F 是人体正常生理活动必不可少的一种盐。 结合图中信息,回答有关问题:

(1)E 的化学式为_____; F 的化学式为_____

(2)若无色气体 D 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,则 B 与 C 反应的化学方程式为______________

(3)若无色气体 D 是一种有刺激性气味且能使红色石蕊试纸变蓝色的气体,则C的化学式为_____, A 与 B 反应的化学方程式为_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2OFe3O4,还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和难溶性SiO2)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:

已知Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3CaSO4微溶于水

H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+Fe3+Fe2+Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.14

3.0

Fe2+

5.85

8.35

Al3+

3.0

4.7

请回答下列问题:

(1)利用______(填物质名称)的磁性,可将该物质直接从铁硼矿粉中分离。

(2)酸浸时,矿粉中的金属氧化物会和酸反应,试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________

(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率),除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有______(写出一条)

(4)操作a______浸渣中含有CaSO4______(填物质化学式)

(5)“净化除杂需先加H2O2溶液,然后再调节溶液的pH约为5,目的是_____

(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】 CuSO4 为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如下

(资料碱式碳酸铜受热易分解:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

(1)“沉淀”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2______ +CO2

(2)检验沉淀是否洗涤干净应选用的试剂是_______ (填化学式),烘干时若产品出现少量 黑色物质可能的原因为________

(3)若所得产品的产率偏高,可能的原因为_______ (填序号)

A.反应物未完全沉淀 B.过滤时滤纸破损

C.Cu2(OH)2CO3 未洗涤干净 D.Cu2(OH)2CO3 未完全烘干

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列基本实验操作的图示不正确的是(

A. 检查装置气密性 B. 量取液体

C. 稀释浓硫酸 D. 过滤

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列A ~ F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:

(1)B中反应的化学方程式______________________________,集气瓶中水的作用是_________________

(2)F装置的实验现象___________________________

(3)上述实验中不能达到实验目的的是________________(填字母),请选择其中一项说明改进措施_____________________

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