Question

5．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程．[已知：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂]．下列说法正确的是（　　）

• A． 0点时的溶质是氢氧化钙和二氧化碳
• B． a点时发生反应的类型为化合反应
• C． b点表示Ca（OH）₂与CO₂恰好完全反应
• D． c点时溶质为碳酸氢钙

Answer 1

分析 根据二氧化碳的性质分析，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，过量的二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸氢钙．

解答 解：A、0点时的溶质是氢氧化钙，没有二氧化碳，故A错误；
B、a点时发生的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，生成物是两种，不属于化合反应，故B错误；
C、b点表示Ca（OH）₂与CO₂恰好完全反应，生成沉淀的质量最多，故C正确；
D、c点时碳酸钙恰好与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，所以溶质为碳酸氢钙，故D正确．
故选CD．

点评 我们可以利用澄清的石灰水变浑浊来检验一种气体是否是二氧化碳气体，但二氧化碳的量若通过的过多，则沉淀消失，所以我们在检验二氧化碳气体时，通过二氧化碳的量要适量．