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    右图是某化学反应的微观过程示意图．反应中两种反应物和一种生成物分子的个数比应为


    1. A.
      1：1：1
    2. B.
      1：2：3
    3. C.
      2：2：4
    4. D.
      1：3：2
    D
    分析：由某化学反应的微观过程示意图可知，假设黑圆圈为A元素，而白圆圈为B元素，则可书写化学方程式为：A2+3B2=2AB3，则可知答案．
    解答：由某化学反应的微观过程示意图可知，假设黑圆圈为A元素，而白圆圈为B元素，估价质量守恒定律，则可书写化学方程式为：A2+3B2=2AB3，则可知反应中两种反应物和一种生成物分子的个数比应为1：3：2．
    故选D．
    点评：了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（ mL） 35 47 55 51 42
    [实验二]选择合适反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度 （℃） 40 50 60 70 80
    现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    问题分析：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %，其理由是
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少

    （2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    ．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）拓展研究：
    [提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
    [实验装置]如右图所示：
    a．装置中红墨水的作用是
    便于观察实验现象
    便于观察实验现象
    ．
    b．装置中长玻璃导管的作用是
    便于进行比较
    便于进行比较
    ．
    [实验验证]
    装置A 装置B
    长玻璃导管中现象
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    通过本实验研究中变量是：
    反应物间的接触面积
    反应物间的接触面积
    ，所以可以得出的结论是“
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    化学反应的速率越快”．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                   

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年度云南省蒙自市博通学校初三综合复习化学试卷（带解析） 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。
    （一）(1)正常的雨水显    性(填:酸、碱、或中)，原因是                          ；
    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                          、                             ；
    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。
    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻
    		5∶05
    		5∶10
    		5∶15
    		5∶20
    		5∶25
    		5∶30
    		5∶35
    pH
    		4.95
    		4.94
    		4.94
    		4.88
    		4.86
    		4.85
    		4.85
    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                      ；针对此结论，你猜测其中的原因为                           。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。
    （二）SO­2气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

    回答以下问题：
    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________，
    若发现________________，说明装置C气密性良好。
    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                           。
    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________          。
    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________      ，通过E装置时现象是________________ ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。
    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    
    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。
    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：
    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                         ；
    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；
    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。
    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。
    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________
    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年云南省蒙自市博通总校初三化学综合复习化学试卷 题型：探究题

    空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg/L。《2004年江苏省环境状况公报》指出：江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t，全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9％。

    （一）(1)正常的雨水显     性(填:酸、碱、或中)，原因是                           ；

    (2)由于大气中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不断升高，并转变为H2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省这种酸雨形成过程有两种途径：一种是SO2在空气中的飘尘做催化剂的作用下被氧气氧化为SO3，溶于水生成硫酸，写出有关的反应化学方程式                           、                              ；

    另一种是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸，写出有关的反应化学方程式                         、                        。由于SO2的氧化非常缓慢，故后一种途径是其主要形成过程。

    （3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

    测定时刻

    5∶05

    5∶10

    5∶15

    5∶20

    5∶25

    5∶30

    5∶35

    pH

    4.95

    4.94

    4.94

    4.88

    4.86

    4.85

    4.85

    分析上述数据变化，你可以得出的结论是                       ；针对此结论，你猜测其中的原因为                            。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为__________________________。

    （二）SO­2 气体能使品红溶液、高锰酸钾溶液褪色。

           

    回答以下问题：

    （1）单独检查装置C的气密性的操作是：关闭活塞b，然后________________________ ，

    若发现________________，说明装置C气密性良好。

    （2）实验室用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用__________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是                            。

    （3）小组的同学在A、C装置中的另一个用块状FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为_________________           。

    （4）SO2气体通过D装置时现象是____________________       ，通过E装置时现象是________________  ；SO2与H2S在B装置中反应，生成一种氧化物和一种单质，反应的方程式是                                 。

    （5）F仪器的名称是___________；F中盛有NaOH固体，作用是                    

    （三）⑴为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，查阅资料得知：可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO2含量，反应方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同学设计了如下图所示的实验装置：

    ①应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：cm3/min）外，还需要测定吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量和                                              。

    ②已知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

    请你协助甲同学完成稀碘溶液的配制：

    第一步：准确称取1.27g碘单质加入烧杯中，                          ；

    第二步：加适量水使之完全溶解，然后加水至溶液体积为1000 mL；

    第三步：从第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀释至100 mL。

    ⑵乙同学拟用下列简易装置测定空气中的SO2含量：准确取50mL第三步所得的碘溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数（n）。

    假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数为80次，计算说明该地空气中的SO2含量是否符合排放标准。（写出解题过程，此题3分）

    ⑶该小组同学认为这些工厂要对排出的废气进行处理，为了达到最好效果，在实验室进行了实验模拟，你认为他们为了吸收产生的SO2 气体，所使用药品应该是________，发生的化学反应方程式______________________________________

    经过再三思考，设计了以下装置，认为下列哪种不能采用______,因为其他装置都具有________作用。

    A        B          C           D      E       F     G    H      I     J

     

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省常州市武进区九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号12345
    硫酸浓度（%）1520253035
    气体体积（ mL）3547555142
    [实验二]选择合适反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号ABCDE
    温度 （℃）4050607080
    现象和比较有少量气泡气泡比A号试管多气泡明显比B试管多大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    问题分析：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为______%，其理由是______
    （2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是______，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是______．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为______℃．
    （3）拓展研究：
    [提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
    [实验装置]如右图所示：
    a．装置中红墨水的作用是______．
    b．装置中长玻璃导管的作用是______．
    [实验验证]
    装置A装置B
    长玻璃导管中现象______
    ______
    通过本实验研究中变量是：______，所以可以得出的结论是“______化学反应的速率越快”．

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