Question

【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是 ；

（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是 （填名称）；

（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是 ；

（4）某制碱厂制出的Na2CO3中含有NaCl，取12g 该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，当恰好完全反应时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此时溶液中所含溶质的质量。

Answer 1

【答案】（1）过滤；（2）二氧化碳；（3）同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大。（“同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小”，“反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大”二者答出一条就可得分）；（4）13.1g

【解析】（1）操作a的名称是过滤；﹙2）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳；（3）氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大。（4）

解∶设Na2CO3 与稀盐酸反应生成氯化钠质量为xg,参与反应的碳酸钠质量为yg

2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2 ↑

73 106 117

73g×10% y x

＝ ＝ ,x＝11.7g,y＝10.6g.

此时溶液中所含溶质的质量是12g－10.6g＋11.7g＝13.1g。

答∶此时溶液中所含溶质的质量是13.1g。

点睛∶本题主要考查联合制碱法以及根据化学方程式进行计算。