Question

海水中溶有少量氯化镁，海边盛产贝壳（主要成分是CaCO₃），以它们为原料生产镁的大致程序如下，下面有关说法错误的是

1. A.
   此法的优点之一是原料来源丰富
2. B.
   步骤①中发生的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑
3. C.
   以上提取镁的过程，没有涉及反应类型的是置换反应
4. D.
   电解MgCl₂与电解水一样分阴、阳极，电解时在阴极产生氯气

Answer 1

D
分析：A、海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙；
C、此题中涉及到了2个分解反应，2 个复分解反应，一个化合反应；
D、电解时在阳极产生氯气
解答：A、海水和贝壳都易于得到，而且十分丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；
B、贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故B正确；
C、碳酸钙高温煅烧时发生分解反应，电解氯化镁属于分解反应，生石灰和水反应时化合反应，氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与盐酸反应都属于复分解反应，所以4中反应类型中没有涉及反应类型的是置换反应，故C正确；
D、电解氯化镁时在阳极产生氯气，在阴极产生镁，故D错误；
故选D
点评：此题涉及到镁的生产过程，所考查知识点较多，但都较简单，所以题目本身不难．