Question

【题目】某实验小组想测定黄铜中铜的质量分数，实验数据记录如下：

样品	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5
黄铜质量\g	40	40	40	40	40
加入稀硫酸质量\g	30	60	90	120	150
生成气体质量\g	0.3	0.6	0.9	1.0	1.0

（1）根据实验数据分析，从实验 开始金属已经完全反应．

（2）计算黄铜中铜的质量分数．（精确到0.1%）

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）4；（2）黄铜中铜的质量分数为18.8%；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为49.0%．

【解析】（1）由图表数据可以看出，第4、5次反应生成气体的质量相等，而第4次反应所用稀硫酸质量少，说明第4次实验中金属已经完全反应．

（2）设黄铜中锌的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

y 1.0g

x=32.5g

黄铜中铜的质量分数为：100%=18.8%

（3）由表中数据可知：第1次反应中稀硫酸完全反应，溶液具有均一性，设稀硫酸的溶质质量为y

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 2

y 0.3g

y=14.7g

所用稀硫酸的溶质质量分数=100%=49.0%