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    （2013?荆门）某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水．下列说法正确的是（　　）
    分析：假设5.6g全部为氢氧化钠，然后根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式计算出能够生成的水的质量及消耗的盐酸中溶质的质量，然后结合题给的选项进行分析并作出判断．
    解答：解：假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40   36.5      18
    5.6g   y       x
    18
    x
    =
    36.5
    y
    =
    40
    5.6g

    解得：x=2.52g   y=5.11g
    假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z
    KOH+HCl═KCl+H2O
    56            18
    5.6g          z
    56
    5.6g
    =
    18
    z

    解得：z=1.8g
    故：
    A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，故A错误；
    B、若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，当然中其中也可能含有氢氧化钾，故B正确；
    C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只有含有氢氧化钾，因为，根据我们的计算可以知道，单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，故C错误；
    D、若样品中不含有杂质，则盐酸中溶质的质量分数为：
    5.11g
    100g
    ×100%=5.11%，故D错误；
    故选B．
    点评：把握住记录数据中在发生着变化的数据，分析数据变化的原因或变化的规律，这是分析实验数据的一种常用方法，也是这类题的解题关键．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
    （2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
    （3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
    空烧杯 加入
    硫酸后    		 加入铁粉后
    5分钟    		 加入铁粉后
    12分钟    		 加入铁粉后
    21分钟    		 加入铁粉后
    40分钟    		 加入铁粉后
    3小时
    读数（g） 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3

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