Question

向CuSO₄和硫酸的混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，再加入一定量的铁粉，没有明显现象，则下列情况中可能出现的是（ ）
①溶液中只有Fe²⁺，不溶物为Cu    ②溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu²⁺、不溶物为Fe    ④溶液中只有Fe²⁺、不溶物为Fe，Cu．
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

Answer 1

【答案】分析：根据金属与酸反应，金属与盐反应的条件考虑：金属与酸反应时，金属必须排在氢的前面，金属与盐反应时，金属要排在盐中金属的前面．
解答：解：①如果加入的铁与硫酸和硫酸铜恰好反应完，溶液中只有Fe²⁺，不溶物为Cu，所以该说法正确；
②不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜都被反应了，溶液中不存在铜离子，不溶物中含有铁和铜，所以②说法错误；
③不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜都被反应了，溶液中不存在铜离子，存在的是Fe²⁺，不溶物中含有铁和铜，所以③说法错误；
④不溶物为铁说明铁是过量的，与铁能反应的物质都被反应掉了，所以硫酸铜、硫酸都被反应了，溶液中不存在铜离子，存在的是Fe²⁺，不溶物中含有铁和铜，所以④说法正确．
故选B．
点评：金属与酸，或与盐反应时，如果一种金属剩余，则能与该金属反应的物质都被反应完了，即排在该金属后面的金属阳离子不能存在．