Question

【题目】某校化学趣小组的同学做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中有大量的盐酸和氯化钙的混合溶液。他们取一定量废液缸中的上层清液于烧杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至过量，同时记录了滴入Na2CO3溶液质量（X）与某一相关量（Y）的变化关系如图所示，下列判断正确的是

A.图中纵坐标（Y）可表示溶液的质量

B.BC段所处溶液的pH等于7

C.反应进行到B点时，溶液中的溶质是NaCl

D.为AB段发生反应的化学方程式：此时溶液的质量逐渐减少

Answer 1

【答案】AB

【解析】

碳酸钠和稀盐酸、氯化钙都发生反应，但当溶液中有稀盐酸存在的情况下是无法产生碳酸钙沉淀的，所以反应顺序为：AB段：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，此时没有沉淀产生，等溶液中稀盐酸被消耗完了以后，才慢慢开始产生沉淀，BC段：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，实验探究进行到C点时，反应结束，后面加入过量的碳酸钠并没有物质和它再反应。

A、由上述分析可知，AB段表示碳酸钠和稀盐酸反应，虽然生成了二氧化碳，但加入的碳酸钠溶液比出去的CO2多，因此溶液的质量是往上增的，BC段表示碳酸钠和氯化钙反应，虽然生成了CaCO3沉淀，但是加入的溶液也比出去的多，因此溶液总质量也在往上增加，但增加的比AB段慢一些，C点之后加入的碳酸钠不再发生反应，因此溶液的质量增加的速度更快了，图像符合，故A正确；

B、AB段发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，溶液的pH增大；BC段发生反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，pH=7不变，C往后，碳酸钠过量，pH>7，故B正确；

C、由反应过程知，反应进行到B点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，故C错误；

D、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为AB段发生的化学反应方程式，加入的是碳酸钠，跑出的是二氧化碳，溶液的质量增加，故D错误。

故选AB。