Question

【题目】金属在日常生活中有着广泛的用途:

(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是_____________；

(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其原因是______________________(写出反应的化学方程式)；

(3)黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜_________(填“大”或“小”)；

(4)以下保护金属资源的措施正确的是_________(填字母)。

A.防止金属腐蚀 B.回收利用废旧金属

C.有效合理地开采矿物 D.寻找金属的代用品

(5)请从下列物质中选择药品，设计方案对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片，B.铁钉，C.铜片，D.硫酸铜溶液，E.稀硫酸，F.硫酸锌溶液，G.硫酸亚铁溶液，所选用的三种药品是硫酸锌溶液和________(填字母)。

(6)镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为________g。

Answer 1

【答案】铝 4Al+3O2═2Al2O3 大 ABCD BD 2

【解析】

(1)地壳中含量最多的金属元素是铝；

(2)铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而对铝起到保护作用，该反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3；

(3)黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

(4)保护金属资源的措施有：①防止金属腐蚀、②回收利用废旧金属、③有效合理地开采矿物、④寻找金属的代用品，故选ABCD；

(5)根据“三取中”原则，按金属活动顺序将要探究的三种金属整理好，①取活动性位于中间的金属，另外两种取溶液，或②取活动性位于中间的金属的溶液，另外两种取金属。结合题干可知，已经采用了硫酸锌溶液，故另外两种药品是铁和铜的溶液，故选BD；

(6)设参加反应的硫酸的质量为x。
参加反应的硫酸根质量为136g-40g=96g 。

H2SO4里硫酸根的质量分数为，所以×x=96g ，x=98g
所以生成H2为98g－96g=2g。