Question

19．书写下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）将二氧化碳通入紫色石蕊试液：CO₂+H₂O=H₂CO₃，观察到紫色石蕊试液变为红．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化锰起催化作用．
（3）工业上用赤铁矿为原料炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，主要设备的名称是高炉．
（4）用氨水中和含有硫酸的废水，同时得到一种氮肥：（NH₄）₂SO₄，此反应属于复分解 （填基本反应类型）反应．
（5）将生锈的铁制品用过量的稀盐酸浸泡除去表面的铁锈，发生的两个反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．-．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应分析相关问题．

解答 解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色；故答案为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；红；
（2）根据实验室通常采用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，遵守质量守恒定律写出该化学反应方程式：
2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，在上述反应中二氧化锰加快了反应速率，且反应前后其质量和化学性质都没有改变，是催化剂；故答案为：2KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；催化；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶炼生铁的主要设备是高炉．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高炉；
（4）利用根据反应物、生成物写出反应的化学方程式（2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂0）然后根据化学反应的类型的特点进行判断，化合反应的特征是多变一；分解反应的特征是一变多；置换反应的特征是单质与化合物反应生成新的单质与化合物；复分解反应的特征是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物；得到的硫酸铵是一种氮肥；故填：（NH₄）₂SO₄；复分解；
（5）铁锈的主要成分是氧化铁，所以除铁锈的反应物是氧化铁和盐酸，生成物是氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、基本反应类型的特征即可正确解答本题．