Question

（2012?贺州）大理石是我市重要的矿产资源，其主要成分为碳酸钙，某化学小组为测定其中碳酸钙的含量，称取大理石样品50g，分成五等份至于5只烧杯中进行实验．实验数据见下表（假设大理石中其它成分均不参加反应，也不溶于水）

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/g	20	40	60	80	100
烧杯中剩余固体的质量/g	8	6	4	2	2

求：（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）分析实验记录数据，判断碳酸钙完全反应时剩余的杂质的质量即可求出原样品中碳酸钙的质量分数；
（2）分析数据判断盐酸完全反应与生成二氧化碳之间的质量关系，由二氧化碳的质量求出盐酸的溶质质量分数．

解答：解：（1）由表中烧杯④和烧杯⑤的数据可知样品中不反应的杂质的质量是2g，所以样品中碳酸钙的质量分数是

10g-2g

10g

×100%=80%；
（2）分析表中数据每20g盐酸与碳酸钙完全反应能够消耗2g的碳酸钙；
设盐酸的溶质质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2g    20g×x

100

2g

=

73

20g×x

x=7.3%
答：（1）样品中CaCO₃的质量分数为80%．
（2）稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；

点评：分析实验所记录的数据时，注意数据变化量间的规律，利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量．