Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）甲乙两种物质溶解度相等时，温度为______．
（2）t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法______（任填一种方法）．
（3）t₂℃时甲乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，______（填“甲”或“乙”）析出晶体多些．
（4）t₂℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数约为______，欲配制此溶液100g，实验中需要水______mL，量水时应该选择______（选填10mL，100mL）量筒．称量甲固体时，发现天平指针左偏，此时应该采取的措施是______．

Answer 1

解：（1）由溶解度曲线的意义可知，t₁℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线交与一点，所以，在t₁℃时甲、乙两种物质溶解度相等；
（2）由乙固体物质的溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，在t₁℃时，乙物质的溶解度是大于10g．所以，t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法升高温度；
（3）由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而增大幅度不大，所以，t₂℃时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，甲析出晶体多些；
（4）由甲固体物质的溶解度曲线可知，t₂℃时，甲的溶解度是25g，饱和溶液的溶质质量分数约为：×100%=20%．欲配制此溶液100g，实验中需要水：100g×（1-20%）=80g，需要水的体积为80mL，量水时应该选择100mL量筒．称量甲固体时，发现天平指针左偏，此时应该采取的措施是：继续添加甲物质直到天平平衡为止．
故答为：（1）t₁℃；（2）不饱和，升高温度；（3）甲；（4）20%，80，100mL，继续添加甲物质直到天平平衡为止．
分析：（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据t₁℃时，乙物质的溶解度进行分析，根据乙物质的溶解度随温度变化的情况分析；
（3）根据甲、乙两种物质的随温度变化的情况分析；
（4）根据t₂℃时，甲的溶解度以及溶质质量分数的计算公式进行计算，根据天平的使用方法分析应进行的操作．
点评：解答本题的关键是准确理解溶解度及溶解度曲线的意义，在进行有关溶液中量的计算时，计算数据要准确．