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【题目】如图是NaCl,MgSO4的溶解度曲线.下列说法正确的是(

A.只有在t1℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t2℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C.MgSO4的饱和溶液在t1℃时,溶质质量分数最大
D.t2℃时的MgSO4饱和溶液降温至t1℃时,有晶体析出

【答案】D
【解析】解:A、由图可知:氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线有两个交点,说明其溶解度相同时有两个温度,故错误;
B、t2℃~t3℃,MgSO4的溶解度随温度升高而减小,故错误;
C、饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%,可知溶解度大则溶质的质量分数大;MgSO4的溶解度在t2℃最大,所以饱和溶液在t2℃时,溶质质量分数最大,故错误;
D、t2℃至t1℃,硫酸镁的溶解度逐渐减小,所以t1℃时的MgSO4饱和溶液降温至t2℃时,有晶体析出,正确;
故选:D.
【考点精析】通过灵活运用固体溶解度曲线及其作用和溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,掌握1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性.2.比较相同温度时(或一定温度范围内)不同物质溶解度的大小.3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法.4.确定溶液的状态(饱和与不饱和);溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% ;溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液);溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克) ;对于饱和溶液,溶液质量分数w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)即可以解答此题.

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A

B

C

D

化学式

CH4
(甲烷)

C2H6
(乙烷)

C4H10
(丁烷)

C6H14
(己烷)

沸点/℃

﹣160

﹣88

﹣0.5

69


A.A
B.B
C.C
D.D

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加热时间/min

0

t1

t2

t3

固体质量/g

28.0

23.2

18.4

18.4


(1)共制得氧气g.
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数.

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