Question

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如图所示． 
（1）金属活动顺序是M比N

 

 （填“强”或“弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的

 

 （填“大”或“小”）．
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为

 

 g．

Answer 1

分析：在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，和稀酸溶液发生反应时现象也就越剧烈，在等同条件下，反应完所需要的时间也就越短；如果等质量的不同的金属和足量的等溶质质量分数的同种稀酸溶液反应时，而且这些金属元素在化合物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越大得到的氢气就越少；根据质量守恒定律，得到的氢气的质量应该等于参与反应的稀酸溶液的溶质中氢元素的质量．

解答：解：（1）根据图象可以看出，金属M需要的时间短，因此M的金属活动性强；而M得到的氢气多，说明M的相对原子质量小，故答案为：强，小
（2）由于M和稀盐酸反应共得到了1g氢气，根据氢元素质量守恒，生成氢气的质量等于消耗的氯化氢中氢元素的质量．在氯化氢中氢元素的质量分数为

1

1+35.5

×100%=

1

36.5

×100%，则消耗的稀盐酸中溶质的质量为：

1g

1 36.5 ×100%

=36.5g，故答案为：36.5
或者设消耗掉的HCl的质量为x
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
  73        2
  x         1g

73

2

=

x

1g

x=36.5g
故答案为36.5．

点评：本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、质量守恒定律的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．