（2008?淄博）节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液中和（已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应），至pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40g，同时测得反应后溶液质量为138g．请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
【答案】
分析：取一定量废水用质量分数为2%的氢氧化钠溶液40g中和，至pH=7即恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠质量计算出废水中硫酸质量；再利用质量守恒定律，由反应后溶液质量及氢氧化钠溶液质量计算所取废水的质量；最后利用溶质质量分数计算公式，完成计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数．
解答：解：设废水样品中硫酸的质量为x
H
2SO
4+2NaOH=Na
2SO
4+2H
2O
98 2×40
x 40g×2%
=
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
×100%=1%．
答：废水中硫酸的质量分数1%．
点评：根据质量守恒定律，反应前两种溶液的质量总和与反应后所得溶液质量相等，因此用反应后溶液质量减所用氢氧化钠溶液质量即所取废水质量．
