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    6．央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧．据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：
    探究一：“锡纸”燃烧的原因
    “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是温度达到着火点（填“与氧气接触”或“温度达到着火点”）．
    探究二：“锡纸”中金属的成分
    【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？
    【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔
    ②锌粉是一种深灰色固体
    ③锡（Sn）与酸或金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物
    【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝
    【进行实验】设计方案并进行实验
    实验操作实验现象实验分析与结论
    取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序
    可知猜想Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）
    成立；反应的化学方程式为2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．
    【交流讨论】
    （1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物．
    （2）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是D（填字母序号）．
    A．氯化铜  B．硝酸银  C．硫酸钠   D．硫酸亚铁
    【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整．
    实验操作实验现象实验结论
    铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：
    Fe＞Cu＞Ag

    分析 探究一：根据燃烧的条件来分析；
    探究二：【进行实验】根据金属的活动性来分析；
    【交流讨论】（1）“锡纸”的表面有氧化物；
    （2）根据金属的活动性来分析；
    【拓展应用】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．设计实验证明金属的活动性顺序，可以使用活动性居中的金属为单质、强和弱的金属为盐溶液的方法，或是活动性居中的金属为盐溶液，强和弱的金属为单质的方法，也可以使用加酸观察是否产生气体的方法．

    解答 解：探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；故填：温度达到着火点；
    探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故填：

    实验操作实验现象实验分析与结论
    Ⅱ成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3．
    【交流讨论】（1）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物   故填：除去表面的氧化物；
    （2）选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间；故填：D；
    【拓展应用】在金属活动性顺序中，Fe＞Cu＞Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，则可以用铜的盐溶液．所以，实验方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，证明锌铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强；
    故答案为：探究一：温度达到着火点
    探究二：
    【进行实验】Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3
    【交流讨论】（1）除去表面的氧化物；（2）D；
    【拓展应用】金属A：Fe   金属B：Ag      溶液C：CuSO4溶液
    现象：铁片表面有红色固体析出，银片表面无明显变化．

    点评 因为铝比锌活泼，锌比锡活泼，因此也可以取一块“锡纸”上的金属箔，用细砂纸打磨后，加入硫酸亚铁溶液中，根据实验现象可以判断“锡纸”中的金属是铝．

    练习册系列答案
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