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    10．H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价），可以升高至+1价．由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是（　　）
    A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2H2O2═2H2O+O2↑

    分析 根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；单质中元素的化合价为0；据在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性分析．

    解答 解：A、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑中氢元素的化合价由+1价变为0价，体现氢元素的氧化性，故A错误；
    B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中氢元素的化合价不变，故B错误；
    C、NaH+H2O═NaOH+H2↑中氢元素的化合价由-1价变为0价，体现氢元素的还原性，故C正确；
    D、2H2O2═2H2O+O2↑中氢元素的化合价不变，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查物质中元素化合价的计算和分析，属于信息习题，学生应注重信息和所学知识的结合，并抓住本题中含有化合价升高的元素的物质具有还原性来分析解答．

    练习册系列答案
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    1．某些化学试剂可用于净水．在水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm•yH2O]x，式中m等于（　　）
    A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n

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    18．下列能确定是酸溶液的是（　　）
    A．pH＜7的溶液B．能使紫色石蕊试液变红色的溶液
    C．能与锌粒反应生成氢气的溶液D．溶液中阳离子只有氢离子的溶液

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    5．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
    ①石灰石和稀盐酸          
    ②镁和稀硫酸
    ③碳酸钙固体和水          
    ④氢氧化钠和水．
    A．①②③④B．①②C．①②④D．②③④

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    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA
    C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子总数为6 NA
    D．17g OH_中含有的质子数为10NA

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    2．用元素符号或化学式填空：
    ①氩元素Ar②3个磷原子3P③氮气N2④4个二氧化硫分子4SO2⑤2个硫酸根离子2SO42- ⑥2个钙离子2Ca2+．

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    19．下列金属各30克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（　　）
    A．AlB．MgC．FeD．Zn

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    20．某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，则它氯化物的化学式为（　　）
    A．R2ClB．RClC．RCl2D．RCl3

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