Question

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用。实验小组对过氧化氢的某些性质进行研究。

Ⅰ．不稳定性

（1）如图所示进行实验，过氧化氢分解的化学方程式为______，产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为______g。

（2）能用排水法收集O2的原因是______。

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响

同学们进行了如下的实验，实验数据如下表：

实验序号	①	②	③
H2O2溶液的浓度%	30	30	30
H2O2溶液的体积/mL	6	6	6
温度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的体积/mL	0	1.9	7.8
反应时间	40min	40min	40min

由此得出的结论是______。

Ⅱ．腐蚀性

（査阅资料）H2O2溶液有腐蚀性。

（进行实验）

将铜片分别浸泡在3种溶液中进行实验，如下表。

编号	①	②	③
实验
一段时间后的现象	无明显变化	溶液变蓝，缓慢产生细小气泡	无明显变化

（解释与结论）

（4）实验①的作用是______。

（5）铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+______。

（反思交流）

（6）某同学提出，实验②中，除发生（5）的反应外。还发生了一个反应导致有细小气泡产生，该反应的反应物为______。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 6.8 氧气不易溶于水 温度越高，过氧化氢分解的越快 对照实验 2H2O 过氧化氢

【解析】

（1）如图所示进行实验，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，故填2H2O22H2O+O2↑；已知生成物质量求反应物质量，根据化学方程式进行计算，设产生3.2gO2时分解的过氧化氢的质量为x，

解得x=6.8g，故填6.8；

（2）能用排水法收集O2的原因是氧气不易溶于水，故添氧气不易溶于水；

（3）探究温度对过氧化氢分解速率的影响，由表格得出的结论是温度越高，过氧化氢分解的越快，故填温度越高，过氧化氢分解的越快；

（4）实验①的作用是对照实验，故填对照实验；

（5）铜片被腐蚀的反应是铜和过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应后还差4个氢原子和2个氧原子，即2个水分子，故填2H2O；

（6）可能是过氧化氢在硫酸铜做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故填过氧化氢。