【题目】A~F 是初中化学中几种常见物质，它们的转化关系如图所示，A 是最常见的溶剂，C、D、E、F 是 四种不同类别的化合物，B 与 D 是同一类物质，F 俗称苏打（图中“一”表示两端的物质能发生反应，“→” 表示一种物质可转化为另一种物质），请回答：
（1）C 的化学式是_____。
（2）E 的物质类别是_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）C 与 D 反应的化学方程式为_____。
（4）B 与 F 发生反应的化学方程式为_____， 基本反应类型是_____。
【答案】CO2 酸 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 
复分解反应
【解析】
根据题分析，F俗称苏打，则F是碳酸钠，F与D可以相互转化，假设D为氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，假设合理；C、D、E、F 是四种不同类别的化合物，E分别能与D和F反应，D是碱，F是盐，则E为酸；A 是最常见的溶剂，则A是水；B 与 D 是同一类物质，且A能生成B，则B为氢氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙；剩余C为氧化物，且C能与碱溶液反应，则C为二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙和氢氧化钠反应。
（1）C是二氧化碳，化学式是CO2。
（2）E 的物质类别是酸。
（3）C 与 D 反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（4）B 与 F 发生反应的化学方程式为，该反应是碱和盐反应，属于复分解反应。
黄冈冠军课课练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请按题目要求回答：
（1）在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定质量的Mg粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________________（填化学式）。
（2）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可每天生产含Fe98%的生铁的质量是多少？（写出计算过程）____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】被誉为“中国天眼”的 FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，如图所示。请回答下列问题。
（1）选择角钢而不用纯铁作塔架的主要原因是_________________。
（2）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显 + 2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式_________________。
（3）请你写出一条防止铁制材料生锈的具体措施__________________。
（4）向 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铝粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_________，一定含有___________。（均填化学式）
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【题目】往一定量的稀硫酸（H2SO4）中加入过量的Zn粒，如右图所示反应过程中，某物质的质量Y随加入Zn粒的质量变化的关系，则Y不可能表示 。
A.溶液中水的质量
B.生成ZnSO4的质量
C.生成H2的质量
D.参加反应硫酸（H2SO4）的质量
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
（1）t2℃时，比较两物质的溶解度_______________。
（2）t1℃时，100 g 水中溶解 20 g 甲，溶液刚好饱和；那么，50 g水中溶解____________g 乙，溶液达到饱和。
（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是____________。（写出一种即可）
（4）t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液各 W g，冷却至 t1 ℃时，有晶体析出的是___________，没有晶体析出的是_________________。
（5）若要从含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是________________。
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【题目】三位同学分别设计了3个不同的实验方案来验证锌、铁、铜三种金属的活动性，他们的方案如图所示，3个实验设计方案中合理的是 。
A.方案一、方案二
B.方案二、方案三
C.方案一、方案三
D.方案一、方案二、方案三
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【题目】如图所示装置可用来测定空气中的氧气（O2）的含量。对该实验的认识不正确的是 。
A.将红磷（P）改为蜡烛也能得到正确的实验结论
B.此实验的缺点是钟罩容积大，消耗的药品多
C.钟罩内气体压强的减少导致水面的上升
D.装置应保证气密性良好
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【题目】Cu-Mg合金具有优良的导电性，常用作飞机导线。现要测定该合金的组成，进行如下实验：取Cu-Mg合金20g放入烧杯中，将280g稀H2SO4分4次分别加入烧杯。充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下表所示：
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀H2SO4的质量 /g | 70 | 70 | 70 | 70 |
剩余固体的质量/g | 18.2 | 16.4 | 14.6 | 13.2 |
求：（1）20g合金中铜（Cu）、镁（Mg）的质量。_____
（2）所用稀H2SO4 中溶质的质量分数。______
（3）第1次反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）_____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
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