海洋是个巨大的资源宝库.利用海水可制取许多化工产品. (1)用海水制食盐.常通过得到粗盐.粗盐中含有少量的CaCl2.Na2S04等杂质. 除去上述杂质.先加过量BaCl2溶液除去 .再加溶液除去CaCl2和过量的BaCl2.生成的沉淀经除去. (2)从海水中提取溴常用吹出法.即用氯气(C12)将海水里溴化钠中的溴置换出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。

(1)用海水制食盐，常通过得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等杂质。除

去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去，再加溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经除去。

(2)从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C1₂)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴(Br₂)。流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用测定反应液的酸碱度。

②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br₂+S0₂+2H₂0==H₂S0₄+2HBr)。根据流程图分析，通入S0₂的目的是。

(1)蒸发除水 Na₂S0₄Na₂C0₃ 过滤 (2)①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

PH试纸 ②分离溴与空气 (化学方程式2分，其余每空l分)

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．Ⅰ．海水制溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是

．
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂
Br₂+2KI=2KBr+I₂，由此可判断C1₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是

．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠．便有品体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（3）过程①中发生反应的化学方程式

，该反应类型

．
（4）根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是

，过程②发生的化学方程式

该反应的类型为

．
（5）过程③中反应的化学方程式是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的

，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

试回答：
（1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，其反应类型是

，
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂Br₂+2KI=2KBr₂+I₂
由此可判断Cl₂、I₂、Br₂活动性由强到弱顺序是

．
Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
四种盐在不同温度下的溶解度表：

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
碳酸氢铵	15.8	21.0	27.0
碳酸氢钠	8.1	9.6	11.1	12.7
氯化铵	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

请回答：
（1）碳酸氢铵的化学式是

．
（2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是

．
（3）过程③中反应的化学方程式是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以S

、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐．以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1：

（1）在粗盐提纯的实验中，主要操作步骤是

溶解

、

过滤

、蒸发．蒸发过程中玻璃棒的作用是

防止液体局部过热而飞溅

．
（2）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是

除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

．
（3）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒

不可以

，理由是

碳酸钠作用是既除去Ca²⁺，又除去多余的氯化钡

．
（4）长岛的海水淡化采用的方法是膜法，如图2所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是

③

（填序号）．

①溶质质量增加 ②溶液质量不变 ③溶剂质量减少 ④溶质质量分数不变，
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处

膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同罢了

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?南通）海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水制食盐，常通过

蒸发除水

得到粗盐，粗盐中含有少量的CaCl₂、Na₂S0₄等杂质．除
去上述杂质，先加过量BaCl₂溶液除去

Na₂S0₄

，再加

Na₂C0₃

溶液除去CaCl₂和过量的BaCl₂，生成的沉淀经

过滤

除去．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气或水蒸气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr）．根据流程图分析，通入S0₂的目的是

分离溴与空气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
（1）用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐，再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质．除去精盐中的上述杂质，可先加入过量

BaCl₂

溶液，再加入过量的

Na₂CO₃

溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有

BaSO₄、BaCO₃和CaCO₃

、滴加适量的

盐酸

、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（C1₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用

pH试纸

测定反应液的酸碱度．
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔（吸收塔中发生的反应：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr）．根据流程图分析，通入SO₂和水的目的是

使Br₂转化为HBr使溴与空气相互分离

．

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