Question

【题目】某化学小组为测定大理石中碳酸钙的含量，称取大理石样品25.0g，分成五等份于5个烧杯中进行实验，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其它成分均不溶于水，也不参加反应)，计算：

	烧杯①	烧杯②	烧杯③	烧杯④	烧杯⑤
加入大理石样品的质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0	5.0
加入稀盐酸的质量/g	10.0	20.0	30.0	40.0	50.0
烧杯中剩余固体的质量/g	4.0	3.0	2.0	1.0	1.0

(1)样品中碳酸钙的质量是 。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】4.0g；7.3%

【解析】

(1) 前四次每加入10.0g盐酸导致固体质量减少1.0g也就是每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙反应，到第五次时固体不再减少，说明杂质的质量为1.0g，碳酸钙的质量为4.0g；

(2) 根据每10.0g盐酸和1.0g碳酸钙恰好完全反应求算稀盐酸的溶质的质量分数，设稀盐酸中溶质的质量分数为x，

x= 7.3%，

答：（1）样品中碳酸钙的质量是 4.0g，

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。