初中学习了氢、氧、碳、铁等元素的单质及化合物的知识．请回答：
（1）由H，0，C，Fe组成的常见化合物中，属于酸性氧化物的是______，属于无机含氧酸的是______，属于碱的是______，属于有机物的是______（只写两种）（以上各空均填写化学式）．
（2）氢气作为高能燃料具有的3个优点是①______，②______，③______．
（3）我国古代用墨写的字虽年深日久仍不变色，其原因是______；冬天用煤火取暖，因排气不良，易发生煤气中毒，一氧化碳使人中毒的原因是______．潜水艇中须配备氧气再生装置，利用的是过氧化钠（Na2O2）与（CO2）反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为______．
（4）早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中涉及的反应方程式为______．
解：（1）能形成的酸性氧化物为二氧化碳，二氧化碳能与碱反应生成盐和水，其化学式为：CO2；无机含氧酸盐为碳酸，其化学式为：H2CO3；碱为氢氧化铁，其化学式为：Fe（OH）3；有机物为甲烷和乙醇等，甲烷的化学式为：CH4，乙醇的化学式为C2H5OH．
（2）氢气作为能源的优点是：来源丰富；单位质量的氢燃烧时发热量大；燃烧产物是水，不产生污染．
（3）我国古代用墨写的字虽年深日久仍不变色，其原因为碳在常温下化学性质温度，碳在发生不完全燃烧时会产生一氧化碳，而一氧化碳与血红蛋白的结合能力强于氧气与血红蛋白的结合能力，所以一氧化碳容易引起人体中毒；根据题干中的信息可以知道过氧化钠和二氧化碳的反应生成了碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）“曾青得铁则化为铜”的含义是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
故答案为：（1）CO2；H2CO3；Fe（OH）3；CH4、C2H5OH；
（2）来源丰富；单位质量的氢燃烧时发热量大；燃烧后不产生污染；
（3）在常温下，碳的化学性质很稳定；一氧化碳很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白结合氧气的能力大大减弱；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
分析：（1）能形成的酸性氧化物是指能够和碱反应的氧化物；无机含氧酸是指是无机物的含氧酸；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
（2）根据氢气作为高能燃料的优点进行分析解答．
（3）根据碳的化学性质、一氧化碳的毒性进行分析解答；根据题干中的信息可以写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式．
（4）“曾青得铁则化为铜”的含义是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，写出反应的化学方程式即可．
点评：本题难度不是很大，但涉及知识点较多、综合性较强，灵活运用所学知识（常见的物质的组成、氢能源的优缺点、碳的化学性质、一氧化碳的毒性等）是正确解答本题的关键．
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