【题目】教材中探究铁生锈条件的实验所需时间过长,为此,某兴趣小组设计了改进实验(其中夹持固定装置已略去),如图所示:
(1)反应开始后,A装置中的现象为_____,其中MnO2起_____作用。
(2)B中盛放的是浓硫酸,其作用是_____。
(3)4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与_____有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_____。
(4)防止生锈的方法很多,如_____(写一种方法即可)。
【答案】产生大量气泡 催化 干燥气体 水和氧气 氧气的浓度大 涂油漆等
【解析】
(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应开始后,A装置中的现象为产生大量气泡,其中MnO2起催化作用;
(2)浓硫酸具有吸水性。B中盛放的是浓硫酸,其作用是干燥气体;
(3)铁在有水和氧气并存时易生锈,C中铁制品只与氧气没与水接触,E装置中的铁制品只与水接触和极少量的氧气接触,只有D中的铁制品同时和水、氧气接触生锈最快。4分钟后观察,只有D中铁片表面生锈,C、E中铁片依然光亮。该实验现象说明铁生锈主要与水和氧气有关;D中铁片生锈所需时间短的主要原因是氧气的浓度大;
(4)防止生锈的方法很多,防锈的方法是使铁与水或氧气隔绝,如涂油漆等。
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【题目】请你阅读下列一段新闻,并完成有关问题。
2005年6月16日《海峡都市报》报道:位于我市河东社区外的琼东河,已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道。
(1)城市处理垃圾的方法有多种,填埋是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气,沼气的主要成分_,其完全燃烧的化学方程式为__。
(2)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于___(填“金属”“有机高分子材料”或“非金属材料”)有机高分子材料。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用。请分析使用塑料的利弊(各写一点):利:____。弊:___。
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【题目】多角度认识物质,能帮助我们更全面了解物质世界。以氧气、水和二氧化碳为例,回答下列问题:
(1)认识物质的结构
从微观角度上看,它们都是由__________(填“原子”、“ 分子”或“离子”)构成。
(2)认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼。碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,在氧气中不充分燃烧生成___________。(写化学式)
②如下图所示进行实验,观察到的现象是__________,产生该现象的原因为____________。(用化学方程式表示)。
(3)认识物质的用途
在偏远的山区,地下水是生活用水的主要来源,人们常用__________检验地下水是硬水还是软水;在生活中,常用__________的方法降低水的硬度,使硬水软化。
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【题目】化学兴趣小组用 X 气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示,请回答有关问题。
(1)实验开始时,先通一会儿 X 气体,再加热的目的是_____。
(2)实验进行一段时间后,A 玻璃管内观察到的黑色固体变红色,B 干燥管中无明显现象,C 中澄清石灰水变浑浊,则 X 气体为_____;写出 A 玻璃管内发生反应的化学方程式_____。
(3)若用氢气与氧化铜反应,则 B 干燥管中可观察到的现象是_____;用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气,你选择的实验装置(填编号)与理由是_____。
(4)实验过程中,X 气体和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为 Cu2O)。如果要对反应后 A 处残留固体的组成进行探究,则残留固体可能的组成有_____种。
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【题目】(1)盐酸、硫酸是常见的两种酸.①打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有_________性.②用水稀释浓硫酸时,_________并用玻璃棒不断搅拌即可.
(2)如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明:
①从说明上可以判断硝酸铵应具有的性质有_________(填字母).
A.易溶于水 B.撞击易爆炸 C.受热易分解
②若把硝酸铵溶于水配成溶液并用 pH试纸检测溶液酸碱性,发现常温下溶液的pH=6,则该盐溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
③硝酸铵与碱反应生成硝酸盐,写出硝酸铵与熟石灰在加热条件下反应的化学方程式_________.
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【题目】盐酸是实验室常用的重要试剂,请回答下列问题:
(1)为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌。
①实验过程中观察到的现象是 。
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量,溶液pH变化的曲线正确的是 (填写字母标号)。
(2)实验室可以利用稀盐酸等药品,通过连接下图装置制取二氧化碳、氢气。
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是 (填写字母,下同),制取 氢装置的连接顺序是 。
②块状固体加入试管中的方法是 。
③检查发生装置气密性的方法是 。
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【题目】酸雨的危害很大,硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径:
(1)正常雨水略显酸性,主要原因是 .
(2)pH<5.6的降水称为酸雨,它会使土壤酸化,施用适量 可改良土壤酸性.
(3)SO2通入碘水(I2的水溶液)会生成硫酸(H2SO4)和氢碘酸(HI),我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量.SO2的变化过程可表示为:SO2H2SO4请写出该反应的化学方程式: .
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【题目】(4分)根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c(填“>”、“<”或“=”)。
(2)t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。
(3)t2℃时,50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 。
(4)b中含有少量的a,若要提纯b,可采用 结晶的方法。
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【题目】(4分)下图为几种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。
(2)30℃时,KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为__________(只列计算式,不需要计算结果)。
(3)60℃时,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水, 冷却到30℃后,_________(“有”或“没有”)NaCl析出,有_______g KNO3结晶析出。
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