Question

实验室产生的废液应尽量实现绿色排放（要求废液呈中性），而达到无害化处理．某兴趣小组的同学在进行如下图所示的实验之后，将废液收集在一个洁净的废液缸中，进行绿色排放．已知氯化钙溶液呈中性．
请分别回答以下问题．
（1）写出上述实验中发生中和反应的一个化学方程式______．
（2）若观察到废液缸里的废液澄清，用pH试纸测得废液的pH为2，废液显______性；废液中溶质为______．
（3）若观察到废液缸里的废液呈白色浑浊状态，废液中一定含有的溶质是______，你作此判断的理由是：______．
（4）若用pH试纸测得（3）中废液缸里的废液的pH为13，如果将其废液实现绿色排放，并能确认废液呈中性，需要加入的试剂依次是______．

Answer 1

解：（1）酸与碱反应生成盐和水是中和反应，观察图中的实验过程可知：属于中和反应的是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O和HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）pH试纸测得废液的pH为2，小于7显酸性；根据实验药品只有盐酸显酸性，可判定废液中溶质一定含 HCl，因含有酸，故一定不含碱性物质碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙；因此一定含有反应生成的NaCl、CaCl2
（3）废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物，根据实验药品判定只能生成碳酸钙沉淀；故反应物中一定有碳酸钠、氢氧化钙，所以溶液中一定含有的溶质是氯化钠，其原因是
Na⁺和Cl^-都不能与其他离子反应生成水、气体或沉淀；
（4）pH为13说明溶液显碱性；因废液显碱性，若实现绿色排放PH值变为中性有无色酚酞溶液做指示然后滴加酸至恰好完全应；
故答案为：（1）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O（HCl+NaOH=NaCl+H₂O）；（2）酸；HCl、NaCl、CaCl₂；（3）NaCl； Na⁺和Cl^-都不能与其他离子反应生成水、气体或沉淀；（4）酚酞溶液、稀盐酸；
分析：（1）根据中和反应的特点和方程式的书写要求分析解答；
（2）根据pH与溶液酸碱性的关系废液的pH为2小于7显酸性，说明废液中溶质 含有显酸性的物质来回答．
（3）根据废液缸里的废液呈白色浑浊状态，说明溶液中有不溶物；pH为13说明溶液显碱性来分析回答．
（4）根据题干提供的信息进行回答．
点评：此题是对酸碱盐之间反应的考查，利用复分解反应结合指示剂与酸碱的反应现象是解题的关键．