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【题目】室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入BaOH2溶液,烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化),下列分析正确的是____

Aa点溶液中有两种溶质

Bb点溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变红

Cc点烧杯内液体的pH=7

Dd点溶液中最多的离子为__________________________

【答案】 C OH-

【解析】向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,反应过程中 烧杯内溶液中的溶质质量逐渐减小。刚好完全反应时,溶质的质量为零,A.a点,加入氢氧化钡的量为零,溶液中有一种溶质:硫酸B.b点溶液中溶质为硫酸,滴加无色酚酞溶液,溶液不变红;C.c点烧杯内液体是水,pH=7;D.d点溶液中溶质是过量的氢氧化钡,最多的离子为氢氧根离子。选C

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过滤操作中所需的仪器之一是_____(选填编号)。

白色沉淀I__________

请写出在无色溶液II中发生反应的化学方程式__________________

原白色固体中含有的物质是_____________________________

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C.化学在环境监测和保护中起重要作用

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只能选择D装置收集二氧化碳是因为__________________

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(3)实验室制取氨气:Ca(OH)2(固)+2NH4Cl(固)CaCl2(固)+2H2O+2NH3↑,要制取收集干燥的氨气,所选装置正确的连接顺序是____________(填字母代号)。

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(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

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C. 硒的原子结构示意图中x=4

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