如图是甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线.将t3℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液进行以下操作.下列说法正确的是( )①t3℃将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲②t3℃时分别取等质量的甲.乙.丙饱和溶液降温到t2℃时.析出晶体最多的是甲③将3种饱和溶液分别从t3℃降到t2℃.所得溶液中溶质质量分数从小到大的顺序为丙＜甲=乙④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2008?道里区一模）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，将t₃℃时甲乙丙三种物质的饱和溶液进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
①t₃℃将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是甲
②t₃℃时分别取等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t₂℃时，析出晶体最多的是甲
③将3种饱和溶液分别从t₃℃降到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数从小到大的顺序为丙＜甲=乙
④将3种饱和溶液分别从t₃℃降到t₂℃，所得溶液、中溶质质量分数从大小到的顺序为乙＞甲=丙．

A．①④

B．①②④

C．①②③④

D．①②③

分析：①t₃℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体的多少取决于此时溶解度的大小，比较该温度下三种物质的溶解度大小而进行判断；
②t₃℃时，将三种饱和溶液分别降温到t₂℃析出晶体的多少取决于两温度下溶解度差及饱和溶液质量的大小进行判断；
③利用图示的曲线，判断三物质的溶解度随温度降低而改变情况，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，比较三种物质的饱和溶液降温所得溶液的溶质质量分数的大小；
④根据饱和溶液溶质质量分数的计算与溶解度有关考虑．

解答：解：①t₃℃时，甲物质的溶解度大于乙、丙，此时将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体度最多的是甲；故①正确；
②将温度从t₃℃降到t₂℃时，丙物质的溶解度随降温而增大，至t₂℃时溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出；甲和乙两物质降温后，甲物质溶解度变化较大，减小的多，析出的晶体就多，故②说法正确；
③将温度从t₃℃降到t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t₂℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t₂℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t₂℃时乙物质的溶解度等于甲，它们都大于t₃℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙═甲＞丙；故③说法正确；
④将温度从t₃℃降到t₂℃时，甲、乙两物质的溶解度随降温而减小，降温时析出晶体，至t₂℃时溶液仍为饱和溶液；丙物质的溶解度随降温而增大，至t₂℃时溶液变不不饱和溶液，其溶质质量分数不变；由于t₂℃时乙物质的溶解度等于甲，它们都大于t₃℃时C物质的溶解度，根据饱和溶液的质量分数=

溶解度

100g+溶解度

×100%，可知降温到t₂℃，所得溶液中溶质质量分数大小顺序为乙═甲＞丙；故④不正确；
故选D．

点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小．

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A．

B．

C．

D．

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序号	现象	解释
A	室内摆放鲜花，满屋飘香	分子不断地运动
B	加压条件下，石油气液化后体积变小	加压的条件下，分子的体积都变小
C	水受热变成水蒸汽	分子间间隔变大
D	盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红盐酸	盐酸、稀H₂SO₄ 中都含有大量的H⁺