Question

10、草木灰是常用的钾肥，小明想提取出草木灰中的钾盐，并验证草木灰的主要成分，他设计了如下实验步骤．使用的仪器如下．

（1）用适量的水浸泡草木灰，所用到的仪器有

a、b

．
（2）过滤．所用到的仪器有

a、b、d

．
（3）将滤液蒸发．所用到的仪器有

a、e

．
（4）在得到的白色固体中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，将此气体通入澄清的石灰水，石灰水变混浊．由此推断，此钾盐是

K₂CO₃

．反应方程式为

K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑

．该盐有

碱

性，不可过多使用．

Answer 1

分析：（1）浸泡草木灰应该是口大容积大的仪器，还要有加速溶解的搅拌装置，
（2）过滤要有引流装置，和盛放接受溶液的装置．
（3）将滤液蒸发要用耐高温的瓷质装置，也需要搅拌，
（4）通过加盐酸有气泡，石灰水变浑浊，确定阴离子，根据反应物和生成物写出化学方程式．

解答：解：（1）溶解物质一般是在玻璃容器中，用玻璃棒搅拌加速溶解，故答案为：a、b
（2）过滤时用烧杯盛放液体，用玻璃棒引流，用漏斗过滤，故答案为：a、b、d
（3）在蒸发液体时，一般用蒸发皿，并用玻璃棒搅拌，故答案为：a、e
（4）白色固体加盐酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色固体中含有碳酸根，故答案为：K₂CO_3．
反应物是碳酸钾和盐酸，生成物中有二氧化碳，故答案为：K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑．
根据盐是由强碱和弱酸形成的，谁强显谁性，故答案为：碱．

点评：本题主要考查了在实验过程中的仪器选用规则及离子的判断方法．