Question

1．一根细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，恰好完全反应请回答：
（1）实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
（2）化学反应方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
（3）充分反应后溶液中的溶质是D．
A．铁丝     B．硫酸铜    C．硫酸铁   D硫酸亚铁
（4）如果细铁丝的质量是5.6克，硫酸铜溶液的质量是200克，恰好完全反应后，得到不溶固体的质量是6.4克，所得溶液的质量是199.2克．

Answer 1

分析 根据金属活动性顺序可知，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
根据题意，由参加反应的铁的质量，由反应的化学方程式计算出生成铜的质量，进而由质量守恒定律，计算出生成溶液的质量．

解答 解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将硫酸铜中的铜置换为单质铜，同时生成硫酸亚铁，生成的铜为红色金属，覆盖在铁的表面．则：
（1）实验现象是铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）化学反应方程式是Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）因为恰好完全反应，故充分反应后溶液中的溶质是硫酸亚铁；
（4）解：设生成铜的质量为x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
5.6g            x
则$\frac{56}{64}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=6.4g
溶液质量为5.6g+200g-6.4g=199.2g．
故答案为：
（1）铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；（3）D．（4）6.4，199.2．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，掌握根据化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键．