Question

【题目】某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（假设只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案，请你参与他们的探究活动，请回答下列问题：（不考虑原装置内空气的影响） Ⅰ．A组同学设计了如图1的实验装置．

（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并 ．
（2）装置乙的作用是；
（3）装置丁的作用是 ． （填字母）
A.吸收Na2CO3与酸溶液反应产生CO2
B.防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中
C.干燥二氧化碳
（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是 ， 应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是 ， 其中NaOH溶液的作用是 ． 若没有图2装置，直接通入空气，则会导致测得结果（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．
（7）Ⅱ．小明同学称取样品11.0g放入烧杯中，按如下实验方案进行实验．
（1 ）滤液Y中含有的溶质有（填写化学式）．
（2 ）证明CaCl2已过量的方法是（填写字母序号），然后观察现象判断．
A．静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液
B．取少量滤液Y于试管中，滴加氯化钙溶液
（3 ）如果沉淀没有洗涤操作会造成碳酸钠质量分数（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
（4 ）通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为 ． （写出计算过程，结果保留至0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）检查装置气密性
（2）吸收二氧化碳中的水蒸气
（3）B
（4）偏小
（5）有CO2残留在烧瓶内；将反应生成的CO2全部鼓入到丙装置中；除去通入空气中的二氧化碳；偏大
（6）稀硫酸
（7）NaCl、CaCl2；A；偏大；设样品中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	10.0g

= ，
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4%，
【解析】解：Ⅰ．（1）实验时，在装药品前需组装好如图仪器，并检查装置气密性． 故填：检查装置气密性．（2）装置乙的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸气．（3）装置丁的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙中．
故选：B．（4）实验中如果滴加酸溶液的速度过快，会导致二氧化碳不能被丙装置完全吸收，从而会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏小．
故填：偏小．（5）B组同学认为A组同学的方案存在问题，即使操作规范，测定结果也会偏低，理由是有CO2残留在烧瓶内；
应该将装置甲中双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞，并在甲的左边连接上图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，目的是将反应生成的CO2全部鼓入到丙装置中；
其中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的二氧化碳；
若没有图2装置，直接通入空气，空气中的二氧化碳能被丙装置吸收，则会导致测得结果偏大．
故填：有CO2残留在烧瓶内；将反应生成的CO2全部鼓入到丙装置中；除去通入空气中的二氧化碳；偏大．（6）你认为实验时加入的酸溶液最好是 稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）．Ⅱ．（1）滤液Y中含有的溶质有杂质和反应生成的NaCl、过量的CaCl2 ．
故填：NaCl、CaCl2 ． （2）证明CaCl2已过量的方法是：静置悬浊液X，向上层清液中继续滴加少量氯化钙溶液．
故选：A．（3）如果没有洗涤沉淀，会导致测定的沉淀质量偏大，会造成碳酸钠质量分数偏大．
故填：偏大．（4）设样品中碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+2NaCl
106	100
x	10.0g

= ，
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为： ×100%=96.4%，
故填：96.4%．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．