Question

比较、分析、归纳、推理是学习化学的有效方法． 现有以下四个化学反应：①Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；
②Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag； ③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；　④Br₂+2NaI=2NaBr+I₂．
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应．
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：______．
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______．
（3）根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将Cl₂通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由：______．

Answer 1

解：（1）由于这四个反应都是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，因此都是置换反应；在置换反应中，由于单质参加了反应，又有单质生成，因此反应前后都有元素的化合价发生变化．
（2）由于金属锌能把铜从氯化铜溶液中置换出来，说明锌的活动性比铜强，金属铜可以把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜的活动性比银强，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn＞Cu＞Ag．
（3）非金属单质也具有与金属类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来．所以，将Cl₂通入KI溶液中能发生反应，反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
故答案为：（1）置换，反应前后都有元素的化合价发生变化；（2）Zn＞Cu＞Ag；（3）能，Cl₂+2KI=2KCl+I₂．
分析：金属活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来；非金属单质也具有类似的性质．据此分析本题．
点评：该题主要考查了金属活动性顺序的应用，通过化学反应来判断金属的活动性强弱，培养学生分析问题、解决问题的能力．