Question

我国北方某盐湖生产的纯碱（Na₂CO₃）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
（1）A点产生气体的质量m=______．
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）？

Answer 1

【答案】分析：据图可以看出，当消耗盐酸溶液36.5g时碳酸钠全部参加反应，据此可以求出生成的二氧化碳的质量和需要的碳酸钠的质量，据此解答即可．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故生成的二氧化碳的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g，故填：2.2；
（2）设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     2.2g
   x=5.3g
碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．
点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据图示、题干提供的信息结合反应的化学方程式进行．