Question

（2005?崇明县一模）（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
（2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）因为氯化镁和硫酸镁不能互换成分，故不反应，那么就只有混合物中氯化钡和硫酸镁溶液发生反应．根据化学方程式计算出参与反应的硫酸镁的质量，就可用硫酸镁的质量除以混合物的质量求出原原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
（2）完全反应后，溶液中的溶质是氯化镁，它包括混合物中的氯化镁的质量和生成物中氯化镁的质量．根据化学方程式计算出生成的氯化镁的质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）设参加反应硫酸镁的质量为x，生成氯化镁的质量为y．
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
      120    233     95
       x    23.3g    y

120

x

=

233

23.3g

=

95

y

解之得：
x=12g，y=9.5g，
原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为：

12g

20g

×100%=60%
（2）滤液中溶质的质量：（20g-12g）+9.5g=17.5g
滤液中溶质的质量分数：

17.5g

100g+20g+100g-23.3g

×100%=8.9%
答：（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量为60%
（2）滤液的质量百分比浓度8.9%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．