Question

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献．
（1）联合制碱法中的“碱”化学式为______，属于______（填“酸”“碱”或“盐”），它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______．
（2）碳酸氢钠是制碱过程中的一种中间产物，碳酸氢钠俗名叫______，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为______．
（3）25℃时，将a g碳酸钠溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为______，此温度下碳酸钠的溶解度为______g．向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）联合制碱法中的“碱”化学式为Na₂CO₃；从Na₂CO₃的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐，碳酸钠的溶液与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）碳酸氢钠俗名小苏打，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）碳酸钠的质量分数=

a

a+100

×100%=

100a

a+100

%；由溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此时其溶解度为ag；向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Na₂CO₃，盐，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）小苏打，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）

100a

a+100

%，a，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．