Question

【题目】人类社会发展离不开金属材料。

(1)图1是某硬铝的主要成分。将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中，反应的化学方程式有________________。

(2)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，出现蓝色的原因是________________，写出此时溶液中所含的阳离子:________________。

(3)相同条件下,取相同状态的金属钪(Se)和铝分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Se________________Al(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法中不正确的是___________(填字母序号)。

A 将Se投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B 仅用Fe(NO3)2溶液、Se( NO3)3溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱

C 仅用Fe、Se、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

(4)想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体.设计了图2所示实验方案。

①操作I的名称是____。

②操作II中加入过量的试剂B的目的是_______________________。

③操作Ⅲ除去的物质是______________________(填化学式)。

Answer 1

【答案】 、 溶液中有Cu 2+产生[或Cu和AgNO3反应生成了Cu(NO3)2，Cu(NO3)2溶液呈蓝色 ] Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+ > B 过滤 除去多余的铁粉 H2O

【解析】

(1)硬铝的主要成分铝、镁和铜。将适量硬铝放入足量稀硫酸中，铝和镁能与硫酸反应，反应的化学方程式分别是 、。

(2)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，说明铜与硝酸银溶液反应，生成硝酸铜和银，所以出现蓝色的原因是溶液中有Cu 2+产生。铜都参与了反应，则硬铝中的铝和镁也肯定参与了反应，且已经反应完，所以反应后溶液中的溶质有硝酸铝、硝酸镁和硝酸铜，因为硬铝粉是足量，所以硝酸银溶液全部被反应完，故此时溶液中所含的阳离子有：Cu 2+ 、Al 3+、Mg 2+。

(3)相同条件下,取相同状态的金属钪(Se)和铝分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Se>Al。根据上述结论，选择不正确的说法。

A、因为钪的活动性强于铝，铝的活动性强于铜，则钪的活动性也强于铜。故将Se投入CuSO4溶液中有红色物质析出，A正确；

B、根据这三种金属的活动性，银与Fe(NO3)2溶液或Se( NO3)3溶液不反应，无明显现象产生，故仅用Fe(NO3)2溶液、Se( NO3)3溶液、Ag无法验证钪和铁的活动性强弱，B不正确；

C、已知金属活动性Se>Al，Al > Fe，把Fe和Se分别放入相同的稀H2SO4溶液中，钪产生气泡速率明显更快，故能验证钪和铁的活动性强弱，C正确。故选B。

(4)①加试剂A，通过操作I可以使混合物中固体和液体分离，则操作I是过滤。

②加入的试剂A应该是铁粉，则固体C中含有铜和铁，在操作II中加入过量的试剂B，试剂B为稀盐酸，目的是除去多余的铁粉。

③通过操作Ⅲ可以从氯化亚铁溶液中得到氯化亚铁晶体，故除去的物质是H2O 。