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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．工业生产中都可以使用硬水B．实验剩余药品放回原瓶
    C．洗洁精能除去餐具上的油污D．回收地沟油，用作食用油

    分析 A、根据硬水的成分分析；
    B、根据剩剩余药品的处理方法分析；
    C、根据洗洁精的乳化作用分析；
    D、根据地沟油的危害分析．

    解答 解：A、工业生产中如高压锅炉用水硬度高了十分危险，可能会引发爆炸，故A错误；
    B、实验剩余药品应放入指定的容器内，不能放回原瓶低，故B错误；
    C、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，而能够随水流走，故C正确；
    D、地沟油中含有大量致癌物质，不能再继续使用，故D错误．
    故选：C．

    点评 掌握常见物质的成分，用途与危害是解题关键

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线示意图，由此得到的结论正确的是（　　）
    A．只有在 30℃时，两种物质的溶解度才相等
    B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
    C．40℃时硫酸钠饱和溶液比氯化铵饱和溶液溶质质量分数大
    D．40℃时，将硫酸钠溶液的温度升高，有晶体析出

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验．
    该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试．

    【阅读资料】
    不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离．右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
    Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀的pH1.94.7
    沉淀完全的pH3.26.7
    （1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式2HCl+CuO=CuCl2+H2O；你认为步骤b调节溶液的pH到3.2-4.7（填数值范围）比较合适．
    （3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少洗涤（填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯．
    （4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用C（用字母表示）最合理．
    A．稀硝酸      B．稀硫酸      C．稀盐酸      D．稀醋酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验操作正确是（　　）
    A．
     熄灭酒精灯    		B．
      塞紧橡皮塞
    C．
      测定溶液的pH    		D．
    将固体粉末装入试管

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．叠氮化钠（化学式为NaN3，易溶于水）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组同学对其进行研究．
    【资料在线】①NaN3受撞击会生成Na和N2      ②NaN3遇盐酸、硫酸溶液无气体生成
    ③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物  ④NaN3与可溶性的钙盐、钡盐不反应
    【问题探究】
    （1）NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X；则X的化学式为NH3，实验室检验X气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸观察现象（或通入滴有无色酚酞的水中，观察现象）．
    （2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    【Na2CO3纯度测定】
    （3）为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，兴趣小组同学设计了如图1实验．

    ①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是二氧化碳中混有浓盐酸挥发的氯化氢气体（或二氧化碳气体中混有水蒸气等合理即可）．
    ②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用是吸收空气中的水和二氧化碳；若无装置C，对测定结果造成的影响是偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是检验二氧化碳已被吸尽．
    ③小静同学认为取少量NaN3样品溶于水，滴加足量的Ba（NO3）2溶液也可以测定样品中Na2CO3的质量分数，如何判断滴加的试剂已足量取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀，说明不足量，若没有白色沉淀，说明已足量；现取20gNaN3样品溶于水配成100g溶液，不断加入Ba（NO3）2溶液，反应过程中溶液质量与加入Ba（NO3）2溶液的质量关系如图2所示，请回答：

    ⅰ．反应生成BaCO3沉淀的质量为1.97g．
    ⅱ．计算样品中Na2CO3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．把生石灰、碳酸钠和水混合而成的糊状物裹在新鲜鸡蛋表面，在一定条件下，贮存一段时间后，可制成生活中的“变蛋”．在糊状物内主要发生2个化学反应，其中的复分解反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．从化学的视角认识生活中的有关问题．
    （1）红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．其中能给人体提供能量的是淀粉、蛋白质；“锌、钙、硒”是指元素（填“单质”、“元素”或“分子”）．
    （2）维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素A会引起夜盲症．
    （3洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能．
    （4烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]时，可用厨房调料醋洗去，除垢时间不宜过长的原因是铝可和多余的醋酸发生化学反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．CO2是造成温室效应增强的主要气体，CO2在催化剂、230℃、压力为5-10MPa等条件下与氢气反应来制备甲醇等物质，被认为是目前短期间内固定大量排放CO2的既经济又有效的方法之一．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）．

    根据以上信息判断，分析完成以下问题．
    （1）请写出工业上用CO2制备甲醇的化学方程式为：CO2+3H2$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$CH4O+H2O；
    （2）下列有关“碳捕捉技术”方法的叙述中正确的是D；
    A．能耗不大是该方法的一大优点
    B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
    C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶
    D．该方法可以减少碳排放，捕捉到的CO2还可以用来制备甲醇等产品
    （3）甲醇是重要化工原料和石油补充替代合成燃料，通过加氢将CO2转化为甲醇的研究倍受关注，但工业上用CO2制备甲醇目前尚未得以推广使用，请你根据所学的知识，从经济、环境或生产工艺等角度，提出实现大规模工业化生产需要解决的关键环节（请列出两条）．
    ①解决能耗大问题；
    ②解决氢源限制问题．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．用化学式填空：2个硫酸根离子2SO42-；一种常见的复合肥KNO3．

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