Question

【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：

（1）S表示物质的溶解度，当温度为℃时SA=SB；
（2）随着温度升高，A，B，C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是 ．
（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质g．

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）C
（3）蒸发结晶
（4）40
【解析】（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，SA=SB＞Sc ， 所以答案是：t2；（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C，所以答案是：C；（3）由于B的溶解度受温度的影响不大，因此要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，所以答案是：蒸发结晶；（4）由于在t3℃时，A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA，所以答案是：40．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其作用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．