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    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题。

    Ⅰ．结构：

    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的　   　（填“开头”、“中间”或“结尾”）。

    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是　   　（填离子符号）。

    Ⅱ．制备：

    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为　                                          　。Ⅲ．性质及变化：

    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易　          　，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂

    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为　                               　。

    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的　  。

    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba(NO3)2

    Ⅳ．保存：

    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究

    【提出猜想】

    猜想I：没有变质

    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是　                                     　（用方程式表示）；猜想Ⅲ：全部变质

    【实验设计、现象和推断】

    实验步骤

    实验现象

    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解

    无色溶液

    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液

    现象A

    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．

    现象B

     

    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是　    　，说明猜想　   可排除。

    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验　 （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立。

    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是　                                   　。

    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定　                                              　，

    再通过计算得到氢氧化钠的变质情况。

     

     

    【答案】

    Ⅰ开头；OH－   Ⅱ  Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；

    Ⅲ（1）吸水潮解；（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；d；Ⅳ2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

    （1）稀盐酸；I  （2）不能；（3）现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色；

    （4）产生气体的质量或产生白色沉淀的质量。

    【解析】

    试题分析：Ⅰ．结构：钠在元素周期表中处于第三周期的开头；

    碱在溶液中都可以电离出相同的氢氧根离子；

    Ⅱ．制备：

    实验室用纯碱和氢氧化钙反应制备烧碱，反应的化学反应方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；

    Ⅲ．性质及变化：

    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸水潮解，因此能用作某些气体的干燥剂；

    （2）NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；

    a、镁条可以和稀硫酸反应产生气体，因此加入镁条不产生气泡，则说明反应；

    b、酚酞遇碱变红，因此滴加酚酞，若不变红，则说明反应；

    c、硫酸铜能和氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀，因此滴加硫酸铜溶液，若无蓝色絮状沉淀，则说明反应；

    d、因硝酸钡和硫酸、硫酸钡反应都产生沉淀，因此无法用来判断是否反应，故选d；

    Ⅳ．保存：因氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质；

    （1）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，若滴加稀盐酸产生气泡，说明已变质，可排除I；

    （2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要检验氢氧化钠，就不能引入氢氧根离子；

    （3）滴加氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，说明已变质；氯化钙、氯化钠溶液显中性，滴加酚酞溶液变成红色，说明溶液中有氢氧化钠；

    （4）可通过测定产生气体的质量或产生白色沉淀的质量，再通过计算可得到氢氧化钠的变质情况。

    考点：考查碱的化学性质；常见碱的特性和用途

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?建邺区一模）氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的
    开头
    开头
    （填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是
    OH-
    OH-
    （填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易
    吸水潮解
    吸水潮解
    ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的
    d
    d
    ．
    a．镁条　　  b．酚酞　　　c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    （用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤 实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解 无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液． 现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是
    稀盐酸
    稀盐酸
    ，说明猜想
    I
    I
    可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验
    不能
    不能
     （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是
    现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色
    现象A有白色沉淀产生，现象B溶液变成红色
    ．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定
    产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
    产生气体的质量或产生白色沉淀的质量
    ，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的________（填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是________（填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为________．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易________，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为________．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的________．
    a．镁条　　　b．酚酞　　　c．CuSO4　　 d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是________（用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是________，说明猜想________可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验________ （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是________．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定________，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省南京市建邺区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    氢氧化钠俗名苛性钠，是一种重要的化工原料．下列研究从其结构、制备方法、性质以及变化规律等角度进行，请根据要求回答相应问题．
    Ⅰ．结构：
    NaOH含有钠元素，钠在元素周期表中处于第三周期的    （填“开头”、“中间”或“结尾”）．
    NaOH属于碱，碱在溶液中都可以电离出相同的离子，该离子是    （填离子符号）．
    Ⅱ．制备：
    实验室用纯碱制备烧碱的化学反应方程式为    ．
    Ⅲ．性质及变化：
    （1）氢氧化钠固体曝露在空气中容易    ，因此它与生石灰一起用作某些气体的干燥剂
    （2）如右图所示，NaOH溶液可与稀酸反应的方程式为    ．
    该反应没有明显的现象，为了说明该反应确实能够发生，下列哪种物质肯定无法帮助你达到目的    ．
    a．镁条   b．酚酞 c．CuSO4     d．Ba（NO3）2
    Ⅳ．保存：
    张老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH固体，他让同学们对这瓶NaOH固体进行探究．
    【提出猜想】
    猜想I：没有变质
    猜想Ⅱ：部分变质为Na2CO3，依据是    （用方程式表示）；
    猜想Ⅲ：全部变质
    【实验设计、现象和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液
    ②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是    ，说明猜想    可排除．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色变红色，该实验     （填“能”或“不能”）说明猜想Ⅱ成立．
    （3）若X是CaCl2溶液，则猜想Ⅱ成立的实验现象是    ．
    （4）定量研究：根据上述实验，可通过测定    ，再通过计算得到氢氧化钠的变质情况．

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