Question

【题目】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（____）

A t1℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B t2℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃；所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C=A

C t2℃时，把40gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3

D 若B中含有少量A，要提纯B，可采用_____的方法

Answer 1

【答案】C 蒸发结晶

【解析】

A、不知饱和溶液质量大小，无法判断所含溶质质量多少，故错误；
B、饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，可知溶解度大则溶质的质量分数大；t2℃时，把A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小析出晶体，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度；故所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A，故错误；
C、溶液具有均一性，所以一定温度下物质的饱和溶液其溶质的质量分数是相同的； t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把40gA放入50g水中最多溶解25g，能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确；
D、A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若B中含有少量A，要提纯B，可采用蒸发结晶的方法；
故答案为：C；蒸发结晶．