Question

味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
查资料：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠的存在不影响NaCl的性质．
实验过程：
①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；
②加入过量的硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.3g．
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）步骤②中如何检验硝酸银溶液是否过量：

 

．
（2）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是

 

．
（3）步骤④中如何检验沉淀是否已洗干净

 

．
（4）此样品中NaCl的质量分数为

 

（精确到0.1%），是否符合其包装上标注的标准？

 

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Answer 1

分析：（1）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠即可
（2）根据过滤的实验仪器即可．
（3）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠即可
（4）把沉淀质量代入化学方程式计算出氯化钠的质量．

解答：解：（1）因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以如果溶液中仍然有氯化钠，加入硝酸银溶液就会出现沉淀，反之，说明溶液中没有氯化钠，也可以说溶液中硝酸银过量．故答案为：取沉淀后的上层清液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，如没有白色不溶物产生即说明硝酸银溶液适量或过量．
（2）根据过滤的仪器可知，过滤一般需要漏斗、玻璃棒、烧杯等，故答案为：漏斗．
（3）因为硝酸银过量，所以沉淀表面有残留的硝酸银．如果洗涤干净啦，则洗涤的液体中就没有硝酸银，因此加入氯化钠就没有沉淀．故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加氯化钠溶液，如无白色不溶物产生，即说明沉淀已洗干净．
（4）根据题目信息可知，沉淀的质量是4.3克，设氯化钠的质量为X．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
X           4.3克

58.5克

143.5克

═

X

4.3克

得：X=1.75克
∴样品中NaCl的质量分数=

1.75克

10.0克

×100%═17.5%．
∵17.5%＜20%；∴符合包装上的标准．
故答案为：17.5%，符合．

点评：鉴定物质的方法一般要求是操作简单，现象明显；掌握过滤的操作方法和所用仪器．