Question

2．将28g铁粉与足量的稀硫酸反应．化学反应的方程式为：Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄，计算：
（1）生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
（2）生成的氢气在标准状况下的体积是多少升 （氢气的密度是0.09g/L，结果保留一位小数）？

Answer 1

分析 由铁粉与足量的稀硫酸反应，则铁完全反应，将铁的质量代入化学反应方程式可计算生成氢气和硫酸亚铁的质量，再利用氢气的质量和密度来计算其体积．

解答 解：（1）设生成的氢气的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，则
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
56               2      152
28g             x        y
$\frac{56}{28g}=\frac{2}{x}=\frac{152}{y}$，
解得x=1g，y=76g，
答：生成的氢气和硫酸亚铁的质量分别为1g和76g；
（2）在标准状况下氢气的密度是0.09g/L，
则氢气在标准状况下的体积为$\frac{1g}{0.09g/L}$=11.1L，
答：氢气的体积约为11.1L．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确酸足量，铁完全反应是解答的关键，将铁的质量代入方程式计算即可．