Question

1．如图是一种钙片包装瓶的标签．为了验证其含钙量是否准确，现取15片该钙片于锥形瓶中，加入100g稀盐酸（只与碳酸钙反应），每隔5s称量一次整个装置的质量，如表所示．

时间/s	0	5	10	15	20	25
质量/g	200	197.8	195.6	193.4	191.2	191.2

（1）该反应产生二氧化碳的质量是8.8g．
（2）请计算该钙片含钙量是否准确．（写出计算过程）
（3）孕中期的准妈妈钙元素摄入量为1200mg/天，过多过少都会对胎儿造成一定影响，按要求服用该钙片，不能（填“能”或“不能”）满足孕中期准妈妈的需求．（假设准妈妈通过其他方式摄入钙60%且该钙片的吸收率为30%）

Answer 1

分析 （1）由题意“至不再放出气体为止”可知，此时反应已完全，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成二氧化碳的质量=反应前（10片钙片中碳酸钙的质量+稀盐酸质量）物质质量-反应后生成各物质的质量（小烧杯中滤液的质量）；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式以及以上中计算出的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的CaCO₃的质量，然后据此计算出实际每片钙片中含碳酸钙的质量，和因为标签上每片钙片中含碳酸钙=1.5g做比较，即可知道该钙片中碳酸钙的含量标注是否真实；
（3）先根据已知条件，根据每片的含钙量进行分析．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量=200g-191.2g=8.8g，
（2）设参与反应的CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                          44
   x                           8.8g
∴$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$，
解之得：x=20g，
每片钙片中含碳酸钙的质量为：20g÷15=1.33g．
因为标签上每片钙片中含碳酸钙=1.5g，故可判断该钙片含钙量不准确．
（3）每天需要通过该片补充的钙元素：1200mg×（1-60%）=480mg
按要求服用该钙片的补钙量：（20000mg÷15片）×2片×$\frac{40}{100}×100%$×30%=320mg；
320mg＜480mg，按要求服用该钙片，不能满足孕中期准妈妈的需求．
故答案为：（1）8.8g；（2）该钙片含钙量不准确；（3）不能．

点评 本题主要考查学生运用化学式和化学方程式进行计算的能力．