Question

15．为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

• A．
  分离H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物
• B．
  除去CO中的CO₂气体
• C．
  区分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体
• D．
  探究可燃物燃烧的条件

Answer 1

分析 A、H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，进行分析判断．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
C、根据NaCl、NH₄NO₃、NaOH三种固体溶于水的热量变化，进行分析判断．
D、根据薄铜片上的白磷和红磷、水中的白磷的燃烧情况，进行分析判断．

解答 解：A、H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物是水和二氧化锰的混合物，二氧化锰难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验设计合理．
B、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不合理．
C、NH₄NO₃、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理．
D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验设计合理．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．