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    （2013?金华）科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置．
    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的
    A
    A
    仪器相同（填字母编号）．
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是
    药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
    药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作
    ．
    （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0.73克10%的盐酸．请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？
    分析：（1）根据图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同进行解答；
    （2）根据采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作进行解答；
    （3）根据化学方程式中使用的氯化氢质量可求得生成CO2的质量．
    解答：解：（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；故填：A；
    （2）采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；故填：药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作；
    （3）设生成二氧化碳的质量为x
    CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02↑
           73            44
         0.73g×10%       x
    73
    0.73g×10%
    =
    44
    x

    x=0.044g
    答：实验过程中产生CO2的质量是0.044g．
    点评：此题综合考查了二氧化碳的性质，综合性强，要求学生熟练掌握基础知识才能很好的解答本题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

    【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
    【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
    ②③④
    ②③④
    （填序号）．
    ①加入的稀硫酸量不足           ②装置内空气中的CO2没有排出
    ③反应产生的CO2未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通
    【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
    关闭c、打开a、b
    关闭c、打开a、b
    ．
    【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    【拓展提高】已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2．现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    Na2SO4和H2SO4；Na2SO4；Na2SO4和NaHCO3
    ．

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