Question

一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（见图）．
实验步骤
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上．
实验预测与分析
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）气球膨胀速度最快的是

A

（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而铁反应速度太慢）

．

Answer 1

分析：金属与酸反应的剧烈程度体现了金属的活动性强弱，为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上，可以通过气球膨胀的速度来比较．

解答：解：（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁，即生成氯化亚铁和氢气；
故答：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；
故选A；
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不易收集；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，而反应速度太慢）．

点评：一般可以通过金属被氧化的速度、与酸反应的剧烈程度、是否与相应的盐溶液反应三个方面来判断金属的活动性强弱．为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入、相同的气球也应同时套在试管口上．