Question

4．敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质．实验室中有150g久置的氢氧化钠固体样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）．某实验小组从该样品中取出20g，加热烘干其中的水分，得到18.4g固体．向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10g沉淀．试计算未变质前的氢氧化钠质量．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠与碳酸钠的性质，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，碳酸钠与石灰水生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式和物质的均一性由生成碳酸钙沉淀的质量计算出样品中的碳酸钠和变质的氢氧化钠的质量；然后求出未变质前的氢氧化钠质量．

解答 解：因为 20g 样品烘干后得到18.6g 固体，加入石灰水后得到10g沉淀；所以剩余150g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有$\frac{150g}{20g}$×18.4g=138g 固体，加入澄清石灰水后得到碳酸钙有$\frac{150g}{20g}$×10g=75g．                    
由CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
可得变质的氢氧化钠的质量与碳酸钙之间的质量为：
2NaOH～CaCO₃↓
设变质的氢氧化钠的质量x，碳酸钠的质量为y，
2NaOH～Na₂CO₃～CaCO₃↓
80     106     100
x      y       75g
$\frac{80}{x}$=$\frac{100}{75g}$
x=60g
$\frac{106}{y}$=$\frac{100}{75g}$
y=79.5g
所得没有变质的氢氧化钠的质量为138g-79.5g=58.5g
未变质前的氢氧化钠质量58.5g+60g=118.5g
答：未变质前的氢氧化钠质量为118.5g．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．